อุณหภูมิ

 การเพิ่มอุณหภูมิให้กับปฏิกิริยาเคมี  ทำให้โมเลกุลของสารตั้งต้นเคลื่อนที่ด้วยอัตราเร็วเฉลี่ยเพิ่มขึ้น ซึ่งจะส่งผลให้โมเกลุกลมีพลังงานสูงขึ้นไปด้วย ในทางทฤษฏีกล่าวว่า เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น  10 องศาเซลเซียส อัตราการชนกันของโมเกลุลจะเพิ่มขึ้นเพียง 0.01 เท่า แต่ในทางปฏิบัติ เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น 10 องศาเซลเซียส อัตราการเกิดปฏิกิริยาจะเพิ่มขึ้นประมาณ  2-3 เท่า  และเมื่อพลังงานจลน์ของโมเกลุกลสูงขึ้นจะก่อให้เกิดผล คือ
                     - ทำให้โมเลกุลมีโอกาสชนกันมากขึ้น
                     - ทำให้มีจำนวนโมเลกุลที่มีพลังงานมากกว่าหรือเท่ากับพลังงานก่อกัมมันต์เพิ่มขึ้น
                     เราอาจเขียนกราฟแสดงได้ดังรูป

                  กราฟแสดงการกระจายพลังงานจลน์ของโมเกลุลของแก๊สที่อุณหภูมิต่างกัน เมื่อ
                  จากกราฟจะเห็นว่า ที่อุณหภูมิ   จำนวนโมเลกุลที่มีพลังงานจลน์มกกว่าหรือเท่ากับพลังงานก่อกัมมันต์มีมากกว่าที่อุณหภูมิ จึงมีโอกาสที่จะเกิดปฏิกิริยาได้มากกว่า และเมื่อโมเกลุลที่มีพลังงานจลน์ต่ำมาชนกับโมเลกุลที่มีพลังงานจลน์สูง แล้วหลังชนโมเลกุลมีพลังงานมากกว่าหรือเท่ากับพลังงานก่อกัมมันต์ ก็สามารถเกิดปฏิกิริยาขึ้นได้ แต่ควรจำไว้เสมอว่า  การเพิ่มอุหภูมิของระบบจะไม่ทำให้ค่าพลังงานก่อกัมมันต์ของปฏิกิริยาเปลี่ยนแปลงแต่อย่างใด